Name des Moduls | [100030] Chemie I | Bezeichnung des Moduls | PAFBW003 |
Studiengang | [177] - Werkstoffwissenschaft | ECTS Punkte | 9 |
Arbeitsaufwand für Selbststudium | 135 | Häufigkeit des Angebotes (Modulturnus) | jedes 2. Semester (ab Wintersemester) |
Arbeitsaufwand in Präsenzstunden | 135 | Dauer des Moduls | 2 |
Arbeitsaufwand Summe (Workload) | 270 | ||
Modul-Verantwortliche/r | Prof. Dr. Delia Brauer, Prof. Dr.-Ing. Lothar Wondraczek, Prof. Dr. Andrey Turchanin, Dr. Sindy Fuhrmann |
Voraussetzung für die Vergabe von Leistungspunkten (Prüfungsform) | Klausur: Allgemeine und Anorganische Chemie (44%) Praktikumsnote: Allgemeine und anorganische Chemie (23%) Klausur: Physikalische Chemie I (33%) |
Zusätzliche Informationen zum Modul | Praktikum findet statt als Blockveranstaltung, voraussichtlich jeweils Ende Wintersemester. |
Empfohlene Literatur |
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Unterrichtssprache | Deutsch |
Voraussetzung für die Zulassung zum Modul | Keine |
Art des Moduls (Pflicht-, Wahlpflicht- oder Wahlmodul) | Pflichtmodul B.Sc. Werkstoffwissenschaften |
Zusammensetzung des Moduls / Lehrformen (V, Ü, S, Praktikum, …) | Vorlesung: 5 SWS Übung: 2 SWS Praktika: 2 SWS |
Inhalte | Allgemeine und Anorganische Chemie: Vorlesung/Übung: Grundbegriffe, Stöchiometrie, Periodensystem & Atomaufbau, Chemische Bindung, Gase, Flüssigkeiten, Feststoffe, Redox-Reaktionen, Elektrochemie, Säuren & Basen, IV. Hauptgruppe, Metalle, ggf. weitere Komplexe nach Erfordernis Praktikum: Das Praktikum ergänzt und erweitert die Inhalte der Lehrveranstaltung. Inhalt sind gängige Experimente (z.B. qualitative anorganische Analyse, Titration) sowie beispielhafte Redox-, Fällungs- und Säure-Base-Reaktionen und einfache physikochemische Reaktionen (Kalorimetrie und Leitfähigkeitsversuche). Physikalische Chemie I: Einführende Bemerkungen zur Terminologie und mathematischen Struktur; Bedeutung von Potentialfunktionen und ihre Interdependenzen; Hauptsätze der Thermodynamik, Fundamentalgleichungen, Wärmekapazitäten; Wirkungsgrad von Wärmekraftmaschinen; Zustandsgleichungen und kritische Phänomene; Phasenübergänge und kolligative Eigenschaften, Mischungen, Siedediagramme; Sorptionsprozesse, technische Stofftrennverfahren; Reaktionsgleichgewichte und deren Temperatur- und Druckabhängigkeiten; Grundlagen der Elektrochemie (Nernstsche Gleichung) |
Lern- und Qualifikationsziele | Allgemeine und chemische Eigenschaften und Reaktionen von Gasen, Flüssigkeiten (Lösungen/Schmelzen) und Festkörpern unter besonderer Beachtung der Struktur und Eigenschaften von Werkstoffen, kennen-, verstehen- und bewerten lernen. Kennenlernen der grundlegenden thermodynamischen Beziehungen und ihrer Bedeutung für das Verständnis und die Realisierung von Energie- und Stoffwandlungsprozessen |
Voraussetzung für die Zulassung zur Modulprüfung | Allgemeine und Anorganische Chemie: Mitarbeit im Seminar, Abgabe von Übungsaufgaben. Umfang der Bearbeitung wird zu Beginn der Veranstaltung bekannt gegeben. Praktikum: Bestandene Klausur Allgemeine und anorganische Chemie ist Teilnahmevoraussetzung für das Praktikum Physikalische Chemie I: studienbegleitende mündliche Konsultationen und Übungsaufgaben |